Hoá học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy

thptnguyendinhchieu Tháng Sáu 22, 2024

0 3 minutes read

Hoá 8 Bài 27: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy giúp các em học sinh lớp 8 củng cố các kiến thức về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, sản xuất khí oxi trong công nghiệp. Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa học 8 chương 4 trang 94.

Việc giải bài tập Hóa học 8 bài 27 trước khi đến lớp các em nhanh chóng nắm vững kiến thức hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học sinh của mình. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn cùng tham khảo tại đây.

Bạn đang xem: Hoá học 8 Bài 27: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy

Table of Contents

Giải bài tập Hóa 8 Bài 27 trang 94

Bài 1 trang 94 SGK Hóa 8

Những chất nào trong số các chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

a) Fe₃O₄.

b) KClO₃.

c) KMnO₄.

d) CaCO₃.

e) Không khí.

g) H₂O.

Gợi ý đáp án

Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

b) KClO₃. c) KMnO₄.

2KClO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2KCl + 3O₂

2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Bài 2 trang 94 SGK Hóa 8

Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành?

Gợi ý đáp án

Phòng thí nghiệm	Công nghiệp
Nguyên liệu	KMnO₄, KClO₃	không khí, nước
Sản lượng	đủ để làm thí nghiệm	sản lượng lớn
Giá thành	cao	thấp

Bài 3 trang 94 SGK Hóa 8

Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra 2 thí dụ để minh họa.

Gợi ý đáp án

Phản ứng hóa hợp	Phản ứng phân hủy
Chất tham gia	Hai hay nhiều chất	Một chất
Chất tạo thành	Một chất	Hai hay nhiều chất.

Phản ứng hóa hợp

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Phản ứng phân hủy

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Bài 4 trang 94 SGK Hóa 8

Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được:

a) 48g khí oxi.

b) 44,8 lít khí oxi (ở đktc).

Gợi ý đáp án

a) Phương trình phản ứng:

Phương trình phản ứng hóa học :

2KClO ₃ → 2KCl + 3O ₂

2 mol 3 mol

$dfrac{2}{3} mol leftarrow 1 mol$

$Rightarrow {n_{KCl{O_3}}} = dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}}$

a. Số mol oxi tạo thành : $n_{O_{2}}=dfrac{48}{32}=1,5$ (mol).

Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:

$n_{KClO_{3}}=dfrac{2}{3}n_{O_{2}}=dfrac{2}{3}.1,5= 1$ (mol).

Khối lượng kali clorat cần thiết là :

$m_{KClO_{3}}= n.M = 1.(39 + 35,5 + 48) = 122,5 (g).$

b) Số mol khí oxi tạo thành : $n_{O_{2}}=dfrac{44,8}{22,4} = 2(mol).$

Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:

$n_{KClO_{3}}=dfrac{2}{3}n_{O_{2}}=dfrac{2}{3}.2 ≈ 1,333 (mol).$

Khối lượng kali clorat cần thiết là :

$m_{KClO_{3}}= n.M = 1,333.(39 + 35,5 + 48) = 163,3 (g)$

Bài 5 trang 94 SGK Hóa 8

Nung đá vôi CaCO₃ được vôi sống CaO và khí cacbonic CO₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao?

Gợi ý đáp án

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

CaCO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CaO + CO₂.

b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng phân hủy vì từ một chất sinh ra hai chất mới.

Bài 6 trang 94 SGK Hóa 8

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a) Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxi sắt từ?

b) Tính số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO₄ thì thu được 1 mol O₂.

Gợi ý đáp án

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

n_Fe3O4 = $frac{2,32}{232}$ = 0,01 mol.

n_Fe = 3.n_Fe3O4 = 0,01 .3 = 0,03 mol.

n_O2 = 2.n_Fe3O4 = 0,01 .2 = 0,02 mol.

m_Fe = 0,03.56 = 1,68g.

m_O2 = 0,02.32 = 0,64g.

b) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO₄:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

n_KMnO4 = 2.n_O2 = 0,02.2 = 0,04 mol.

m_KMnO4 = 0,04 .158 = 6,32g.

Đăng bởi: THPT Nguyễn Đình Chiểu

Chuyên mục: Tài Liệu Lớp 8

thptnguyendinhchieu Tháng Sáu 22, 2024

0 3 minutes read

thptnguyendinhchieu

Trả lời Hủy