Hoá học 8 Bài 24: Tính chất của oxi

thptnguyendinhchieu Tháng Sáu 22, 2024

0 3 minutes read

Hoá 8 Bài 24: Tính chất của oxi giúp các em học sinh lớp 8 củng cố các kiến thức về tính chất vật lý và tính chất hóa học của oxi. Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa học 8 chương 4 trang 84.

Việc giải bài tập Hóa học 8 bài 24 trước khi đến lớp các em nhanh chóng nắm vững kiến thức hôm sau ở trên lớp sẽ học gì, hiểu sơ qua về nội dung học. Đồng thời giúp thầy cô tham khảo, nhanh chóng soạn giáo án cho học sinh của mình. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn cùng tham khảo tại đây.

Bạn đang xem: Hoá học 8 Bài 24: Tính chất của oxi

Table of Contents

Giải bài tập Hóa 8 Bài 24 trang 84

Bài 1 trang 84 SGK Hóa 8

Dùng từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong các câu sau:

Kim loại, phi kim, rất hoạt động, phi kim rất hoạt động, hợp chất.

Khí oxi là một đơn chất ..……….. Oxi có thể phản ứng với nhiều ……………., ……………, ……………..

Gợi ý đáp án:

Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động. Oxi có thể phản ứng với nhiều phi kim, kim loại, hợp chất.

Bài 2 trang 84 SGK Hóa 8

Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là một đơn chất rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao)

Gợi ý đáp án:

Oxi là một đơn chất rất hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao), ví dụ:

Tác dụng với kim loại ở nhiệt độ cao

4Na + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2Na₂O

3Fe + 2O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ Fe₃O₄

2Cu + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2CuO

Tác dụng với phi kim ở nhiệt cao

S + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ SO₂

2C + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2CO

4P + 5O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2P₂O₅

Tác dụng với hợp chất

CH₄ + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ CO₂ + H₂O

Bài 3 trang 84 SGK Hóa 8

Butan có công thức C₄H₁₀ khi cháy tạo ra khí cacbonic và hơi nước, đồng thời tỏa nhiều nhiệt. Viết phương trình hóa học biểu diễn sự cháy của butan.

Gợi ý đáp án:

Phương trình hóa học

2C₄H₁₀ + 13O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 8CO₂ + 10H₂O

Bài 4 trang 84 SGK Hóa 8

Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, màu trắng).

a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu?

b) Chất nào được tạo thành, khối lượng là bao nhiêu?

Gợi ý đáp án:

Số mol photpho: n_P= 12,4/31 = 0,4 (mol).

Số mol oxi: n_O= 17/32= 0,53 (mol).

Phương trình phản ứng:

4P + 5O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2P₂O₅

0,4 0,5 0,2 (mol)

Vậy số mol oxi còn thừa lại là: 0,53 – 0,5 = 0,03 (mol).

b) Chất được tạo thành là P₂O₅. Theo phương trình phản ứng, ta có:

n_P2O5 = 1/2 n_P= 1/2 x 0,4 = 0,2 (mol).

Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là: m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam.

Bài 5 trang 84 SGK Hóa 8

Đốt cháy hoàn toàn 24kg than đá có chứa 0,5% tạp chất lưu huỳnh và 1,5% tạp chất khác không cháy được. Tính thể tích khí CO₂ và SO₂ tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Gợi ý đáp án:

Phương trình phản ứng cháy của cacbon:

C + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ CO₂

12g 22,4(lít)

Khối lượng tạp chất lưu huỳnh và tạp chất khác là: 24. (0,5% + 1,5%) = 0,48kg = 480g.

Khối lượng cacbon nguyên chất là: 24 – 0,48 = 23,52 (kg) = 23520 (g).

Theo phương trình phản ứng, thể tích CO₂ tạo thành là:

V_CO2= (23520/12).22,4= 43904 (lít).

Phương trình phản ứng cháy của lưu huỳnh:

S + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ SO₂

Khối lượng tạp chất lưu huỳnh là: 24.0,5% = 0,12 kg = 120 (g)

Theo phương trình phản ứng, thể tích khí SO₂ tạo thành là: