Lớp 10

Bài tập về Đồng vị

Bài tập về Đồng vị là tài liệu rất hữu ích mà THPT Nguyễn Đình Chiểu muốn giới thiệu đến quý thầy cô cùng các bạn học sinh lớp 10 tham khảo.

Bài tập Hóa 10: Đồng vị tổng hợp toàn bộ lý thuyết, phương pháp và một số dạng bài tập có đáp án kèm theo. Hy vọng với tài liệu này các em học sinh lớp 10 có thêm nhiều tài liệu tham khảo, củng cố kiến thức để đạt được kết quả cao trong bài kiểm tra, bài thi học kì 1 sắp tới. Đồng thời giúp quý thầy cô có thêm nhiều tư liệu giảng dạy. Nội dung chi tiết mời các bạn theo dõi bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Bài tập về Đồng vị

Bài tập về Đồng vị

I. Kiến thức lý thuyết về Đồng vị

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số notron, do đó số khối của chúng khác nhau.

Ví dụ: Nguyên tố O có 3 đồng vị là

Nguyên tử khối trung bình

Công thức: overline A = frac{{{A_1}.{x_1} + {A_2}.{x_2} + {A_3}.{x_3} + ....{A_n}.{x_n}}}{{100}}

Trong đó A1, A2, A3,… là số khối của các đồng vị.

– x, y, z,… là thành phần % của các đồng vị.

DẠNG I. TÍNH % KHỐI LƯỢNG CỦA MỘT ĐỒNG VỊ TRONG PHÂN TỬ

1. Phương pháp giải

Hầu hết các nguyên tố có mặt trong tự nhiên là hỗn hợp các đồng vị bền

Áp dụng công thức: overline A = frac{{{A_1}.{x_1} + {A_2}.{x_2} + {A_3}.{x_3} + ....{A_n}.{x_n}}}{{100}}

– Trong đó A1, A2, A3,… là số khối của các đồng vị.

– x1,x2,x3,… là thành phần % của các đồng vị.

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong tự nhiên nguyên tố Brom có 2 đồng vị, trong đó đồng vị {}_{35}^{79}Brchiếm 54,5% về số lượng. Số khối của đồng vị còn lại là?

Gợi ý đáp án

Đặt A2 là số khối của đồng vị thứ hai.

Phần trăm số lương của nó là: 100 – 54,5 = 45,5

Ta có:

overline M = frac{{{A_1}.{x_1} + {A_2}.{x_2}}}{{100}} = frac{{54,5.79 + {A_2}.45,5}}{{100}} => {A_2} = 81″ width=”458″ height=”43″ data-latex=”overline M = frac{{{A_1}.{x_1} + {A_2}.{x_2}}}{{100}} = frac{{54,5.79 + {A_2}.45,5}}{{100}} => {A_2} = 81″ data-i=”4″ class=”lazy” data-src=”https://tex.vdoc.vn/?tex=%5Coverline%20M%20%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B%7BA_1%7D.%7Bx_1%7D%20%2B%20%7BA_2%7D.%7Bx_2%7D%7D%7D%7B%7B100%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B54%2C5.79%20%2B%20%7BA_2%7D.45%2C5%7D%7D%7B%7B100%7D%7D%20%3D%20%20%3E%20%7BA_2%7D%20%3D%2081″></p> <p><strong>DẠNG II. TÍNH SỐ NGUYÊN TỬ CỦA ĐỒNG VỊ TRONG MỘT LƯỢNG CHẤT</strong></p> <p><strong>1. Ví dụ minh họa</strong></p> <p><strong>Ví dụ:</strong> Khối lượng nguyên tử trung bình cả Bo (B) là 10,812u. Số nguyên tử khi có 94 nguyên tử là bao nhiêu?</p> <p><strong>Gợi ý đáp án</strong></p> <p><strong><img style= là: 100% – 18,8% = 81,2%

Do đó, số nguyên tử {}_5^{11}B khi có 94 nguyên tử là:

94.81,2/18,8 = 406 nguyên tử

II. Bài tập về đồng vị

Câu 1. Khối lượng nguyên tử của B bằng 10,81. B trong tự nhiên gồm hai đồng vị 10B và 11B. Hỏi có bao nhiêu phần trăm 11B trong axit boric H3BO3. Cho H3BO3 = 61,81.

Gợi ý đáp án

Giả sử % của 10B và 11B trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hệ phương trình:

begin{array}{l} left{ begin{array}{l} 10x + 11y = 10,81\ x + y = 1 end{array} right. => left{ begin{array}{l}<br/> x = 0,19\<br/> y = 0,81<br/> end{array} right.\<br/> => % {}^{11}B = frac{{0,81.11}}{{2 + 10,81 + 16.3}} approx 14,42%<br/> end{array}” width=”307″ height=”87″ data-latex=”begin{array}{l}<br/> left{ begin{array}{l}<br/> 10x + 11y = 10,81\<br/> x + y = 1<br/> end{array} right. => left{ begin{array}{l}<br/> x = 0,19\<br/> y = 0,81<br/> end{array} right.\<br/> => % {}^{11}B = frac{{0,81.11}}{{2 + 10,81 + 16.3}} approx 14,42%<br/> end{array}” data-i=”5″ class=”lazy” data-src=”https://tex.vdoc.vn/?tex=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0A%5Cleft%5C%7B%20%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0A10x%20%2B%2011y%20%3D%2010%2C81%5C%5C%0Ax%20%2B%20y%20%3D%201%0A%5Cend%7Barray%7D%20%5Cright.%20%3D%20%20%3E%20%5Cleft%5C%7B%20%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0Ax%20%3D%200%2C19%5C%5C%0Ay%20%3D%200%2C81%0A%5Cend%7Barray%7D%20%5Cright.%5C%5C%0A%20%3D%20%20%3E%20%5C%25%20%7B%7D%5E%7B11%7DB%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B0%2C81.11%7D%7D%7B%7B2%20%2B%2010%2C81%20%2B%2016.3%7D%7D%20%5Capprox%2014%2C42%5C%25%20%0A%5Cend%7Barray%7D”></p> <p><strong>Câu 2.</strong> Trong tự nhiên đồng vị <sup>37</sup>Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo. Tính thành phần phần trăm về khối lượng <sup>37</sup>Cl có trong HClO<sub>4</sub> (với hidro là đồng vị 1H, oxi là đồng vị 16O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5</p> <p><strong>Gợi ý đáp án</strong></p> <p>Đặt số mol HClO<sub>4</sub> là 1 mol thì có 0,2423 mol <sup>37</sup>Cl</p> <p><img style== 79.55% + 81.45% = 79,9

Ta có :

% X= (X/X+2Y).100% = (X/X+79,9.2).100%= 28,51%

⇒ X = 63,73

Câu 5. Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là là 63Cu và 65Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần phần trăm về khối lượng của là 63Cu trong CuCl2 là bao nhiêu (biết M Cl = 35,5)

Gợi ý đáp án

Giả sử % nguyên tử 65Cu và 63Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y

Ta có hệ phương trình

left{ begin{array}{l} x + y = 1\ 63x + 65y = 63,54 end{array} right. => left{ begin{array}{l}<br/> x = 0,73\<br/> y = 0,27<br/> end{array} right.” width=”301″ height=”48″ data-latex=”left{ begin{array}{l}<br/> x + y = 1\<br/> 63x + 65y = 63,54<br/> end{array} right. = > left{ begin{array}{l}<br/> x = 0,73\<br/> y = 0,27<br/> end{array} right.” data-i=”9″ class=”lazy” data-src=”https://tex.vdoc.vn/?tex=%5Cleft%5C%7B%20%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0Ax%20%2B%20y%20%3D%201%5C%5C%0A63x%20%2B%2065y%20%3D%2063%2C54%0A%5Cend%7Barray%7D%20%5Cright.%20%3D%20%20%3E%20%5Cleft%5C%7B%20%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0Ax%20%3D%200%2C73%5C%5C%0Ay%20%3D%200%2C27%0A%5Cend%7Barray%7D%20%5Cright.”></p> <p>Phần trăm khối lượng của <sup>63</sup>Cu trong CuCl<sub>2</sub> là:</p> <p><img loading=

Câu 6. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là 37Cl và 35Cl. Tính thành phần phần trăm về khối lượng 37Cl có trong KClO3 (với kiện là đồng vị 39K, oxi là đồng vị 16O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5.

Gợi ý đáp án

Giả sử % nguyên tử 35Cl và 37Cl trong tự nhiên lần lượt là x, y.

left{ begin{array}{l} x + y = 1\ 35x + 37y = 35,5 end{array} right. => left{ begin{array}{l}<br/> x = 0,75\<br/> y = 0,25<br/> end{array} right.” width=”291″ height=”48″ data-latex=”left{ begin{array}{l}<br/> x + y = 1\<br/> 35x + 37y = 35,5<br/> end{array} right. => left{ begin{array}{l}<br/> x = 0,75\<br/> y = 0,25<br/> end{array} right.” data-i=”11″ class=”lazy” data-src=”https://tex.vdoc.vn/?tex=%5Cleft%5C%7B%20%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0Ax%20%2B%20y%20%3D%201%5C%5C%0A35x%20%2B%2037y%20%3D%2035%2C5%0A%5Cend%7Barray%7D%20%5Cright.%20%3D%20%20%3E%20%5Cleft%5C%7B%20%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0Ax%20%3D%200%2C75%5C%5C%0Ay%20%3D%200%2C25%0A%5Cend%7Barray%7D%20%5Cright.”></p> <p>Phần trăm khối lượng của <sup>37</sup>Cl trong KClO<sub>3</sub> là:</p> <p><img loading=

Câu 7. Cacbon có hai đồng vị bền là 126C và 136C, và AC bằng 12, 01. Tính % khối lượng của trong hợp chất CO2 (cho MNa = 23; MO = 16)

Gợi ý đáp án

Gọi % số nguyên tử của đvị 12C và 13C lần lượt là x và y

Ta có hệ:

hspace{0.167em}left{begin{array}{l}x+y=100\frac{12x+13y}{100}=12,01end{array}right.=>{left{begin{array}{l}x=99\y=1end{array}right.hspace{0.167em}}” width=”268″ height=”59″ data-latex=”hspace{0.167em}left{begin{array}{l}x+y=100\frac{12x+13y}{100}=12,01end{array}right.=>{left{begin{array}{l}x=99\y=1end{array}right.hspace{0.167em}}” data-i=”14″ class=”lazy” data-src=”https://tex.vdoc.vn/?tex=%5Chspace%7B0.167em%7D%5Cleft%5C%7B%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7Dx%2By%3D100%5C%5C%5Cfrac%7B12x%2B13y%7D%7B100%7D%3D12%2C01%5Cend%7Barray%7D%5Cright.%3D%3E%7B%5Cleft%5C%7B%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7Dx%3D99%5C%5Cy%3D1%5Cend%7Barray%7D%5Cright.%5Chspace%7B0.167em%7D%7D”></p> <p>Xét 1 mol CO<sub>2</sub> 1 mol C => m<sub>C</sub> = 12,01</p> <p>2 mol O => m<sub>O</sub> = 32</p> <p>Ta biết % số nguyên tử = % số mol nên</p> <p>Số mol của 12C là: 0,99.1 = 0,99 mol</p> <p>%m<sub>12C</sub> = (0,99.12.100)/(12,01+ 32) = 27</p> <p><strong>Câu 9.</strong> Nguyên tố Bạc có 2 đồng vị trong tự nhiên là <sup>107</sup>Ag chiếm 51,839% số nguyên tử. Tính số khối của đồng vị còn lại biết trong AgCl bạc chiếm 75,254% về khố lượng. Cho Cl = 35,5</p> <p><strong>Gợi ý đáp án</strong></p> <p>Gọi nguyên tử khối của bình của Ag là M.</p> <p>→%mAg =M/(M+35,5) = 75,254%</p> <p>→M = 107,9575</p> <p>Gọi số khối của đồng vị còn lại là x, đồng vị này chiếm 48,161%</p> <p>→ 107.51,839% + x.48,161% = 107,9575 → x = 109</p> <p>Đáp số: 109</p> <p><strong>Câu 10.</strong> Trong tự nhiên, X có hai đồng vị <sup>35</sup>X và <sup>37</sup>X, chiếm lần lượt 75,77% và 24,23% số nguyên tử X. Y có hai đông vị à <sup>11</sup>Y và <sup>12</sup>Y, chiếm lần lượt 99,2% và 0,8% số nguyên tử Y.</p> <p>a) Trong tự nhiên có bao nhiêu loại phân tử XY?</p> <p>b) Phân tử khối trung bình của XY là</p> <p><strong>Gợi ý đáp án</strong></p> <p>X có hai đồng vị <sup>35</sup>X và <sup>37</sup>X<br/>=> <img loading=

Đây là Cl

Y có hai đồng vị 1Y và 2Y
=> overline Y=;frac{1.99,2+2.0,8}{100}approx1;(g/mol)

=> Đây là H

1 nguyên tử H gắn với 1 nguyên tử Cl

+ Số cách chọn nguyên tử Cl ứng với 2 cách chọn tương đương 2 đồng vị

+ Số cách chọn nguyên tử H: 2 cách chọn tương đương 2 đồng vị

=> có 2.2 = 4 cách chọn

Câu 12. Nguyên tố clo có hai đồng vị bền 35Cl chiếm 75,77% và 37Cl chiếm 24,23%. Tính nguyên tử khối trung của clo?

Câu 13. Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử trung bình của Cu là 63,546. Số nguyên tử 63Cu có trong 31,773g Cu là bao nhiêu?

Gợi ý đáp án

Giả sử % của 63Cu và 65Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y.

Ta có hệ phương trình:

begin{array}{l} left{ begin{array}{l} 63x + 65y = 63,5\ x + y = 1 end{array} right. => left{ begin{array}{l}<br/> x = 0,75\<br/> y = 0,25<br/> end{array} right.\<br/> => nCuS{O_4} = frac{{16}}{{63,5 + 32 + 16.4}} approx 0,100313mol<br/> end{array}” width=”352″ height=”84″ data-latex=”begin{array}{l}<br/> left{ begin{array}{l}<br/> 63x + 65y = 63,5\<br/> x + y = 1<br/> end{array} right. => left{ begin{array}{l}<br/> x = 0,75\<br/> y = 0,25<br/> end{array} right.\<br/> => nCuS{O_4} = frac{{16}}{{63,5 + 32 + 16.4}} approx 0,100313mol<br/> end{array}” data-i=”23″ class=”lazy” data-src=”https://tex.vdoc.vn/?tex=%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0A%5Cleft%5C%7B%20%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0A63x%20%2B%2065y%20%3D%2063%2C5%5C%5C%0Ax%20%2B%20y%20%3D%201%0A%5Cend%7Barray%7D%20%5Cright.%20%3D%20%20%3E%20%5Cleft%5C%7B%20%5Cbegin%7Barray%7D%7Bl%7D%0Ax%20%3D%200%2C75%5C%5C%0Ay%20%3D%200%2C25%0A%5Cend%7Barray%7D%20%5Cright.%5C%5C%0A%20%3D%20%20%3E%20nCuS%7BO_4%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%7B16%7D%7D%7B%7B63%2C5%20%2B%2032%20%2B%2016.4%7D%7D%20%5Capprox%200%2C100313mol%0A%5Cend%7Barray%7D”></p> <p><strong>Câu 14.</strong> Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị là <sup>35</sup>Cl và <sup>37</sup>Cl có nguyên tử khối trung bình là 35,5. Tính số nguyên tử của đồng vị <sup>37</sup>Cl, trong 3,65 g HCl (cho khối lượng mol của H = 1).</p> <p><strong>Gợi ý đáp án</strong></p> <p>Ta có tỉ lệ nguyên tử <sup>35</sup>Cl:<sup>37</sup>Cl = 1,5:0,5 = 3:1</p> <p>n<sub>HCl</sub> = 0,1 => n<sub>Cl</sub> = 0,1</p> <p>Số mol <sup>37</sup>Cl = 0,1.1/(1+3) = 0,025</p> <p>=> Số nguyên tử <sup>37</sup>Cl = 0,025.6,02.10<sup>23</sup></p> <p>Số nguyên tử <sup>37</sup>Cl = 0,025.6,02.10<sup>23</sup> = 1,505.10<sup>22</sup></p> <p><strong>Câu 15.</strong> Hidro có nguyên tử khối trung bình là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị <sup>2</sup>H trong 9 gam nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị <sup>1</sup>H và <sup>2</sup>H, cho <sup>M</sup>H<sub>2</sub>O = 18).</p> <p><strong>Gợi ý đáp án</strong></p> <p>1ml có khối lượng là 1gam. Số mol H<sub>2</sub>O = 1/18 = 0,056 mol</p> <p>H<sub>2</sub>O -> 2H + O</p> <p>Nên số mol H = 2.0056 = 0,112 mol. Số nguyên tử H là 0,122.6,023.10<sup>23</sup></p> <p>= 674576.10<sup>17</sup></p> <p>Gọi a, b tương ứng là tỉ lệ % của 1H và 2H</p> <p>Ta có: a + 2b = 1,008</p> <p>a + b = 1 => b = 0,008 (0,8%) =>a = (99,2%)</p> <p>Đăng bởi: <a href=THPT Nguyễn Đình Chiểu

Chuyên mục: Tài Liệu Lớp 10

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button

Bạn đang dùng trình chặn quảng cáo!

Bạn đang dùng trình chặn quảng cáo!